Question

Em um recipiente foi colocado 3 mols de um gás perfeito que ocupa um volume de 840 mL a uma temperatura de 200°C. Qual será a pressão do gás nesse recipiente? (R: 0,082 atm • L / mol • K)

Answer 1

Resposta:

Para resolvermos essa questão utilizaremos a equação de Clapeyron, a qual afimar que PV = nRT, em que

P = pressão

V = volume (L)

n = Nº de mols = m/M

R = constante universal dos gases ideais (R = 0,082 atm.l/mol.K ou 8,314 J.mol/K)

T = temperatura em Kelvin.

Mas, antes de resolver a questão, devemos nos atentar às grandezas que nos entregaram:

A temperatura deve ser utilizada na escala Kelvin, então temos que converter 200 ºC para K. Para isso basta adicionar 273 unidades à temperatura em ºC: 200 ºC + 273 = 473 K

O volume deve ser expresso em litros e, para tanto, basta dividir os 840 mL por 1000, logo teremos 0,84 L.

Já temos informações o suficiente para ficarmos com apenas uma incógnita, então basta as substituir na equação e correr pro abraço:

PV = nRT

P . 0,84L = 3mols . 0,082 atm.L/mol.K . 473K

P . 0,84 = 0,246 . 473

P . 0,84 = 116,358

P = 116,358/0,84

P ≅ 138,5 atm