Question

Em um recipiente fechado, mantido à temperatura
constante. foram introduzidos monóxido de carbono e
vapor d’água em quantidades tais que suas pressões
parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma.
Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio
CO (g) + H 2 O (g) ↔ CO 2(g) + H 2(g) . Medindo se, então, a
pressão parcial do CO, obteve-se 0,580 atm
Qual o valor de K p ?

Answer 1

Olá!

O Equilíbrio Químico é a condição dinâmica que um sistema atinge, não havendo mais alteração das quantidades e/ou concentrações das espécies envolvidas.

• Constante de equilíbrio em função das pressões parciais.

Em algumas situações, é muito mais fácil medir a pressão de um gás do que medir a sua concentração. No sentido de facilitar o acompanhamento de processos, tais como aqueles relacionados à produção industrial, propôs-se escrever uma expressão de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases presentes no meio reacional que caminha para o equilíbrio químico.

Assim a reação genérica:

aA + bB ⇄ cC + dD

em que as espécies estão no estado gasoso, podemos escrever:

$K_{p}=\frac{(pC)^c(pD)^d}{(pA)^a.(pB)^b}$

O símbolo "p" junto ao K significa que a constante é em razão das pressões parciais.

Vamos ao exercício!

• Identificando as informações do enunciado, 0,856 atm é a pressão inicial e 0,580 atm é a pressão em equilíbrio para o monóxido de carbono:

Reação:     CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g)

Início         0,856     0,856         0             0

Variação   0,276     0,276        0,276   0,276

Equilíbrio  0,580     0,580       0,276    0,276

• Montando a fórmula e substituindo:

$K_{p}=\frac{(CO_{2}).(H_{2})}{(CO).(H_{2}O)}$

$K_{p}=\frac{(0,276)(0,276)}{(0,580).(0,580)}$

$K_{p}=0,226$

Resposta: o equilíbrio em função das pressões parciais é igual a 0,226.

Aprenda mais em:

1. Significado de Kc e Kp:

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2. O equilíbrio químico no cotidiano:

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