Question

Em um recipiente fechado, mantido à temperatura constante de 227 ºC, foram introduzidos monóxido de nitrogênio (NO) e gás cloro (Cℓ2).

A reação se processou formando cloreto de nitrosila (NOCℓ) de acordo com a equação:



2 NO (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 NOCℓ (g)



Após certo tempo, quando o equilíbrio químico foi atingido, verificou-se que as pressões parciais dos gases eram: cloreto de nitrosila (1,2 atm), monóxido de nitrogênio (0,05 atm) e gás cloro (0,3 atm). Calcule o valor de KC a partir das informações fornecidas.h​

Answer 1

Resposta: O valor de Kc para a reação 2 NO (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 NOCℓ (g)

no qual  no equilíbrio as pressões parciais dos gases são: cloreto de nitrosila (1,2 atm), monóxido de nitrogênio (0,05 atm) e gás cloro (0,3 atm) é: 78720

Explicação:

a) CÁLCULO DE Kp

Vamos inicialmente calcular a constante de equilíbrio Kp

Kp = pNOCl^2/pCl2.pNO^2

Substituindo os valores dados temos:

Kp = 1,2^2/0,3x0,05^2 = 1,44/3x0,3x0,0025 = 1,44/0,00075 = 1920

b) CÁLCULO DE Kc

A relaçao entre Kp e Kc é:

Kp = Kc(RT)^Δn

R - constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta = 227+273 = 500 K

Δn = nº de mol final - nº de mol inicial = 2 - (2+1) = 2-3 = -1

substituindo os valores teremos:

1920 = Kc(0,082x500)^(-1)

Kc = 1920x0,082x500 = 78720