Question

Em um recipiente fechado existe 3x10^23 mol;eculas de NH3, 4 mols de H2S, 88g de CO2 e 0,5 mols de H2. Levando em conta que os gases não reagem entre si, calcule a massa total de gases contidos no recipiente.

Answer 1

Olá, Lores Mesquita. 
 Vou resolver por parte, depois somar as massas obtidas de cada situação.
Resolução:

Em um recipiente fechado existe 3x10^23 moléculas de NH3 [...]

1 mol ---------- 6,02 x 10^23 moléculas
x mol ----------- 3 x 10^23 moléculas
                                           x = 0,5 mol de NH3

Massa molar da amônia NH3:
    N ⇒ 14 g/mol;
    H ⇒ 1 x 3 = 3 g/mol
________________________
   NH3 ⇒ 17 g/mol
                                    $n = \frac{m}{MM}$
Onde,
  n = número de mols;
  m = massa do soluto;
  MM= massa molar.

$0,5 = \frac{m}{17} \\\\ 8,5 g$

Massa de NH3 é igual a 8,5 gramas.

[...]  4 mols de H2S [...]

Massa molar do H2S:
     H ⇒ 1 x 2 = 2 g/mol;
     S ⇒ 32 g/mol
______________________
H2S  ⇒ 34 g/mol

$n = \frac{m}{MM} \\\\ 4 = \frac{m}{34} \\\\ m = 136$

Massa do H2S é igual a 136 gramas.

[...] 88g de CO2 [...]
  A massa de CO2 é 88 gramas

[...] 0,5 mols de H2.
    
 $n = \frac{m}{MM} \\\\ 0,5 = \frac{m}{2} \\\\ m = 1 g$

Massa do H2 é igual a 1 grama.

Somando todas as massas dos gases contidos no recipiente, temos:
     Resposta Final ⇒ 8,5 g + 136 g + 88 g + 1 g = 233,5 gramas