em um recipiente fechado com capacidade de 2,0, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 de 16,0 g de O2 a 300K. assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) dos gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
a) 18,45 e 6,15
b) 16,45 e 8,15
c) 14,45 e 10,45
d) 12,45 e 12,15
e) 10,45 e 14,15
Soluções para a tarefa
Resposta:A)18,45 e 6,15
Explicação:
Volume: 2 L
Massa do N2: 42g
Massa do O2: 16g
Temperatura: 300K
R: 0,082 atm.L.K
1º Passo: Calcular a massa molar do N2.
Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos por sua massa molar:
MN2 = 2.14
MN2 = 28 g/mol
2º Passo: Calcular a massa molar do O2.
Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos por sua massa molar:
MN2 = 2.16
MN2 = 32 g/mol
3º Passo: Cálculo do número de mol de N2.
Para determiná-lo, devemos dividir a massa de N2 por sua massa molar:
nN2 = mN2
MN2
nN2 = 42
28
nN2 = 1,5 mol
4º Passo: Cálculo do número de mol de O2.
Para determiná-lo, devemos dividir a massa de O2 por sua massa molar:
nO2 = mO2
MO2
nO2 = 16
32
nO2 = 0,5 mol
5º Passo: Cálculo do número de mol total.
Para determiná-lo, devemos somar o número de mol dos gases encontrados anteriormente:
nT= nN2 + nO2
nT= 1,5 + 0,5
nT= 2,0
6º Passo: Determinar a pressão total da mistura.
PT.VT = nT.R.T
PT.2 = 2. 0,082.300
PT= 24,6 atm
7º Passo: Determinar a pressão parcial do N2.
A pressão parcial do N2 é determinada pela seguinte expressão:
PN2 = nN2
PT nT
PN2 = 1,5
24,6 2
2. PN2 = 24,6.1,5
2. PN2 = 36,9
PN2 = 36,9
2
PN2 = 18,45 atm
8º Passo: Determinar a pressão parcial do O2.
A pressão parcial do O2 é determinada pela seguinte expressão:
PO2 = nO2
PT nT
PO2 = 0,5
24,6 2
2. PO2 = 24,6.0,5
2. PO2 = 12,3
PO2 = 12,3
2
PO2 = 6,15 atm