Question

Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 24 litros a 27ºC. Se este gás for aquecido até 87ºC, sob pressão constante, seu volume será: *

10 pontos

28,8 L

29 L

29,6 L

30,2 L

2 – Mediu-se a temperatura de 10 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 37 ºC a 400 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 800 mmHg de pressão, será de: *

10 pontos

3,6 L

4,2 L

5,8 L

6,4 L

3 – Em um recipiente de capacidade 5L foi armazenado certa quantidade de gás hidrogênio, a temperatura de 17ºC, sob uma pressão de 1 atm, transferiu-se esse gás para outro recipiente de 8L de capacidade, mantendo-se a mesma pressão. Qual a nova temperatura do gás? *

10 pontos

194 ºC

193 ºC

192 ºC

191 ºC

4 – Determine o número aproximado de mols de um gás que ocupa volume de 65 litros. Este gás está a uma pressão de 2atm e a uma temperatura de 47ºC. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) *

10 pontos

3 mols

4 mols

5 mols

6 mols

5 – Um cilindro de 6,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio a 37 °C. Determine a pressão exercida pelo gás nas paredes do cilindro.Dados: Massa molar: O = 16 g/mol R = 0,082 atm.L/mol.K *

10 pontos

81atm

82atm

83atm

84atm

​

Answer 1

Resposta:

A equação dos gases ideais é caracterizada por:

P₁ * V₁ / T₁ = P₂ * V₂ / T₂

Onde,

P₁ é a pressão inicial

V₁ é o volume inicial

T₁ é a temperatura inicial

P₂ é a pressão final

V₂ é o volume final

T₂ é a temperatura final

Sabendo que a transformação possui pressão constante, chamada de transformação isobárica, então:

P₁ = P₂

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Substituindo os dados:

12 litros / 293 K = V₂ / 302 K

V₂ = 12 * 302 / 293

V₂ = 12,4 litros

O volume após o aquecimento é de 12,4 litros, com uma variação de 0,4 litros do volume inicial.