em um recipiente fechado certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293k. Se este gás for aquecido até 302k, sob pressão constante, seu volume será :
Soluções para a tarefa
A equação dos gases ideais é caracterizada por:
P₁ * V₁ / T₁ = P₂ * V₂ / T₂
Onde,
P₁ é a pressão inicial
V₁ é o volume inicial
T₁ é a temperatura inicial
P₂ é a pressão final
V₂ é o volume final
T₂ é a temperatura final
Sabendo que a transformação possui pressão constante, chamada de transformação isobárica, então:
P₁ = P₂
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Substituindo os dados:
12 litros / 293 K = V₂ / 302 K
V₂ = 12 * 302 / 293
V₂ = 12,4 litros
O volume após o aquecimento é de 12,4 litros, com uma variação de 0,4 litros do volume inicial.
- O corpo ocupa um volume inicial (V₀) de 12,0 litros a uma temperatura inicial (T₀) de 293 Kelvin.
V₀ = 12,0 l
T₀ = 293 K
- O gás é aquecido a uma temperatura final (T) de 302 Kelvin.
T = 302 K
O exercício informa que a pressão é constante, ou seja, temos uma Transformação Isobárica. Portanto, a pressão inicial (P₀) é igual à pressão final (P).
- P₀ = P
Para a resolução do exercício, é necessário aplicar os dados na Lei Geral dos Gases Perfeitos:
- P₀×V₀/T₀ = P×V/T
Como temos uma Transformação Isobática (pressão constante), não é necessário manter a pressão inicial e nem a pressão final, pois elas são iguais e serão igual a um.
V₀/T₀ = V/T
- Isolando o volume final (V) que é o que estamos querendo encontrar.
V = T×V₀/T₀
- Substituindo os dados na fórmula.
V = 293×12/302
V = 12,37 l
- Qual é a resposta?
O volume final será igual a 12,37 litros.
Leia mais em
- Gases Ideais: brainly.com.br/tarefa/22619719
- Experimento: brainly.com.br/tarefa/25030976
Bons estudos!
