Question

Em um recipiente encontram-se

140 g de gás de massa molar M = 28 g/mol,

inicialmente no estado A, conforme mostra o di-

agrama. Ocorre um processo de compressão iso-

bárica, com o gás passando para o estado B, no

qual a temperatura é de 300 K. Dado: R = 8,3

J/mol • K.


Qual a pressão em que ocorre o processo?

a) ( ) 4150 N/m²

b) ( ) 41500 N/m²

c) ( ) 20750 N/m²

d) ( ) 2075 N/m²

e) ( ) 10000 N/m²


Q.10 (0.30) - Dado o processo isobárico apre-

sentado no diagrama da questão anterior, qual

o trabalho relizado na transformação?

a) ( ) - 4150 J

b) ( ) 4150 J

c) ( ) 41500 J

d) ( ) - 41500 J

e) ( ) - 20750 J




me ajudemmmm

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Answer 1

1) A pressão em que ocorre o processo é de 41500 N/m².

2) O trabalho realizado é de 41500 Joules

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão

V = volume

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin

R = constante universal dos gases perfeitos

Calculando o número de mols -

28 gramas ------------------------- 1 mol

140 gramas -------------------------- x

x = 5 mols

PV = RnT

P. 0,3 = 8,3. 5. 300

P = 41500 N/m²

Calculando o Trabalho -

T = P.ΔV

T = 41500. (0,3 - 1,3)

T = - 41500 Joules