Question

Em um recipiente de volume variável a 27 °C encontram-se 30 litros de um gás perfeito exercendo a pressão de 1 atm. Simultaneamente, esse gás é aquecido para a temperatura de 327 °C e seu volume reduzido para 20 litros. Qual o valor final da pressão exercida por esse gás?

Answer 1

converte as temperaturas para kelvin :

TK = TC + 273

TK = 27 + 273

TK = 300 K

TK = TC + 273

TK = 327 + 273

TK = 600 K

Calcula a pressão final

$\frac{P1 . V1}{T1}$ = $\frac{P2 . V2}{T2}$

P1 = 1

V1 = 30

T1 = 300

P2 = ????????

V2 = 20

T2 = 600

$\frac{1. 30}{300}$ = $\frac{P2 . 20}{600}$

600 . 30 = 300 . P2 . 20

18000 = 6000 . P2

$\frac{18000}{6000}$ = P2

P2 = 3 atm

Pressão final = 3 atm