Em um recipiente de volume igual a 10L, são misturadas massas iguais a H2(g) e He(g), a uma temperatura de 25ºC. Sabendo que as massas molares de H2 e de He são iguais a 2,00 e 4,00 g/mol, respectivamente, é correto afirmar:
a) A pressão parcial exercida pelo He(g) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(g).
b) Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
c) As quantidades da partículas H2, e He nessa mistura são iguais.
d) O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio nessa mistura.
e) Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão total exercida pelos gases aumentará.
Soluções para a tarefa
Resposta: D e E.
Explicação:
A) Falsa.
Como a massa de H2 é igual a massa de He, podemos seguir a seguinte idéia:
•Massa H2= 2 gramas.
•Massa He= 4 gramas.
Dessa maneira, se tivermos 2 mols de H2 para 1 mol de He, a massa deles serão iguais.
A pressão parcial pode ser calculada da seguinte maneira:
• p= n1/nt x pt
Vamos considerar que o nt (quantidade total de matéria) seja constante e a pt ( pressão total) também. Dessa forma, o que varia e o número de mols do composto.
Como sabemos que o número de mols de H2> número de mols do He, a pressão parcial exercida por esse será maior.
B) Falsa.
Se aumentou o volume, sua pressão irá diminuir, pois a relação entre pressão e volume é inversamente proporcional.
C) Falsa.
Não são as quantidades de partículas do H2 e do He que são iguais, mas sim a massa.
D) Verdadeira.
2H2= H+H+H+H
Então é só multiplicar : 4 x 6,02 x 10*23 átomos de H2.
He: 1 x6,02 x 10*23 átomos de He.
Dessa forma, o número de átomos do H2 é 4 vezes o de átomos de Hélio.
E) Verdadeiro.
Com o aumento da temperatura o número de colisões entre as partículas aumenta, consequentemente aumentando a pressão.