em um recipiente de paredes adeabáticas e capacidade térmica desprezível introduzem-se 200g de água a 20°C e 80g de gelo a -20°C. Atingindo o equilíbrio térmico, a temperatura do sistema será:
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Resposta:
m1 = 200 g
T1 = 20 °C
m2 = 80g de gelo
T2 = -20 °C
a água fornece calor e o gelo recebe: a água pode fornecer
Q = 200 (0 - 20) = - 4 000 cal
a qtde de calor para aumentar a temperatura do gelo a 0 oC é
Q1 = 80* 0,5 * 20 = 800 cal
para transformar todo o gelo em água:
Q2 = 80 * 80 = 6 400
Q = Q1 + Q2 = 7 200 > 4 000
O que significa que irão coexistir gelo e água e portanto:
RESPOSTA: 0 oC
Teremos:
3200 = 80m
320 = 8m
m = 40 g
40 g de gelo viram água
o sistema fica:
240g de água e 40g de gelo
brunobrahmabs3:
tá aí a resposta
tchau
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