Question

em um recipiente de etanol líquido (C2H5OH) reagem com O2 gasoso, a 25°C e 1 atm, formando CO2 e H2O no rstado gasoso C2H5OH+O2> CO2+ H2O qual é a variação de entalpia dessa reação?

Answer 1

Resposta: ΔH =  -1365,8 kJ

Explicação:

Vamos primeiramente a uma tabela de valores de energias de formação para retirar as seguintes entalpias de formação em kJ/mol

C2H5OH : -277,7 kJ/mol; H2O(l): -285,5 kJ/mol e CO2(g): -393,5 kJ/mol

A entalpia padrão do O2(g) é zero por ser uma substância simples e ser a forma alotrópica mais estável.

Vamos balancear a equação C2H6O(l) + 3 O2(g) ==> 2 CO2)g) + 3 H2O(l)

Calculando as entalpias dos produtos

2 CO2 = 2 x (-393,5) = -787

3 H2O = 3 x (-285,5) = -856,5

Total = -787 - 856,5 = -1643,5 kJ

Calculando as entalpias dos reagentes

C2H6O = 1 x (-277,7) = -277,7

Assim aplicando a fórmula ΔH = Hprodutos - Hreagentes temos

ΔH = -1643,5 - (-277,7) = -1643,5 + 277,7 = -1365,8 kJ