Em um recipiente de capacidade de 3L são colocados 4,4 mols de CaCO3 para tomar parte da equação: CaCO3 ⇌ CaO + CO2 Sabendo que o grau de equilíbrio é 70% determine a quantidade de mols por litro de CaCO3 no equilíbrio.
Soluções para a tarefa
Explicação:
Como temos um equilíbrio químico, parte dos reagentes foi consumida e gerou os produtos, mas o que sobrou dos reagentes fica em equilíbrio com o que se formou de produtos. Desse jeito, precisamos lembrar que o grau de equilíbrio representa uma razão entre a quantidade de mol consumida de um composto pelo número de mol inicial desse mesmo composto. Assim, a gente tem que:
Para o CaCO3, pq ele é o único com uma quantidade inicial, já que no começo da reação não se tem produtos preformados) @=grau de quilibrio= X/4.4mol
X representa a quantidade de mols consumidos de CaCO3.
0.7=X/4.4 -> 0.7×4.4=X -> X=3.08mol de CaCO3
assim, 3.08 mol foram consumidos, então sobra apenas 1.32 mol (4.4-3.08=1.32), logo fica 1.32 mol de reagente no equilíbrio e uma quantidade de produtos que é proporcional estequiometricamente aos 3.08 consumidos.
Como o exercício pediu apenas a quantidade de mols por litro de CaCO3 que não foi consumida, basta calcular a concentração desse composto com o que sobrou
1.32/3 litros -> 0.44mol/l