Question

Em um recipiente de capacidade de 15,5 l são colocados (60+2g.) de CO2( m=44), à temperatura de 37°C, sendo dada a constatante universal dos gases perfeitos
R=0,082.atm.L/mol.k
A- o número de mol do gás carbônico.
B- a pressodo gás no interior do recipiente.​

Answer 1

Vamos anotar os dados para facilitar o cálculo:

V = volume = 15,5 litros

m = massa = 62 g de CO₂ (m = 44 g)

T = temperatura = 37 ºC

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

(a) Para encontrar o número de mols do gás carbônico (CO₂), temos que deduzir as informações. Em 1 mol de CO₂ tem uma massa de 44 gramas. Porém, foi utilizado uma massa de 62 gramas, o que é mais de 1 mol (pois 1 mol é igual a 44 g). Para saber quantos mols são 62 gramas, basta fazer regra de 3 simples:

1 mol --------- 44 g

n mol ---------- 62 g (multiplicando cruzado)

44n = 62×1

n = 62/44

n ≅ 1,41

Uma massa de 62 gramas de CO₂ equivale a aproximadamente 1,41 mol.

(b) Antes de aplcar na fórmula, temos que converter Celsius em Kelvin, pois a constante universal dos gases está em Kelvin (K) na sua unidade. Para conveter Celsius em Kelvin, basta somar + 273:

Tk = Tc + 273

Tk = 37 + 273

Tk = temperatura em Kelvin = 310 K

Já temos todos os dados que precisamos para aplicar na Equação de Clapeyron:

PV = nRT

P×15,5 = 1,41×0,082×310

15,5P = 35.8422

P = 35.8422/15,5

P ≅ 2,31 atm

A pressão no interior do recipiente é de 2,31 atm.

Bons estudos!