Question

em um recipiente de 5l, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido,coescistem 3,325 molbde CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio

Answer 1

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

$CO = \frac{1,675 mol}{5 L} = 0,335 mol/L$

$h _{2}O = \frac{1,675mol}{5L} = 0,335 mol/ L$

$CO _{2} = \frac{3,325 mol}{5L} = 0,665 mol/L$

$H _{2} = \frac{3,325 mol}{5L} = 0,665 mol/L$


Substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação:


$Kc = \frac{CO_{2} * H_{2} }{ CO * H _{2} O }$

$Kc = \frac{0,665 * 0,665}{0,335 * 0,335}$

$Kc = \frac{ 0,442225}{0,112225}$

$Kc = 3,94$

Answer 2

Kc = 3,94

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

                          CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)

Início                   5,0         5,0              0            0              

Reação             3,325     3,325        3,325     3,325    

Equilíbrio          1,675       1,675        3,325     3,325

Como o recipiente é de 5 litros, devemos dividir as concentrações:

CO = H2O = 1,675/5 = 0,335 M

CO2 = H2 = 3,325/5 = 0,665 M

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

Kc = [CO2] [H2] / [CO] [H2O]

Kc = 0,665 . 0,665 / 0,335 . 0,335

Kc = 3,94

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