Em um recipiente de 500mL, encontram-se, em condições de equilibrio 0,48g de NO2 e 2g de N2O4. Calcule a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação.
2NO2(g)<----> N2O4(g)
DADOS: N=24, O=16
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KC: constante de equilibrio unidade : molarida por litro mol/l. Produto Reagente
Kc=P/R NO2=56 N2O4=112
NO2: n=g/M 0,48/56=0,00857 N2O4: n=g/M 2/112=0,0178
molarida:n/V 0,00857/0,5 =0,01714 0,0178/0,5=0,0356
Kc=[N2O4]∧1/[NO2]∧2
Kc=0,0356/0,01714∧2 =0,0356/0/0293 Kc=1,2
Kc=P/R NO2=56 N2O4=112
NO2: n=g/M 0,48/56=0,00857 N2O4: n=g/M 2/112=0,0178
molarida:n/V 0,00857/0,5 =0,01714 0,0178/0,5=0,0356
Kc=[N2O4]∧1/[NO2]∧2
Kc=0,0356/0,01714∧2 =0,0356/0/0293 Kc=1,2
aleribeiro0704:
se tiver duvida e so perguntar
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