Question

Em um recipiente de 500 ml, encontra-se em condições de equilíbrio,0,48 g de NO2 e 2g de N2O4.calcule a constante de equilíbrio (Kc), em termos de concentração (mol/L), para a reação abaixo (massas atômicas:N=14; O=16)


2 NO2(g) N2O4(g)

Answer 1

Primeiro você calcula a molaridade para todos componentes:

Volume = 500 mL em litros 500 / 1000 = 0,5 L

Massa molar NO₂ = 46 g/mol

M = m / mm x V

M = 0,48 / 46 x 0,5

M = 0,48 / 23

M = 0,020 mol/L
_____________________________

Massa molar N₂O₄ = 92 g/mol

M = m / mm x V

M =  2 / 92 x 0,5

M = 2 / 46

M = 0,043 mol/L
______________________________

Por fim :

2 NO₂ = N₂O₄

Kc = produtos / reagentes

Kc = [ N₂O₄ ] / [ NO ]²

Kc = 0,043 / [ 0,020 ]²

Kc = 0,043 / 0,0004

Kc = 107,5

espero ter ajudado!

Answer 2

Pode-se afirmar que para essa reação, a constante de equilíbrio é Kc = 107,5.

Como determinar a constante de equilíbrio?

Inicialmente, devemos calcular a concentração molar dos produtos e dos reagentes. Para isso, devemos relembrar sua fórmula, que é:

M1 = $\frac{m}{M*V}$

• M1 = Molaridade (concentração molar)
• m = Massa
• M = Massa molar
• V = Volume (em Litros)

Agora, basta substituir para as duas moléculas e encontrar suas respectivas concentrações. Então, temos:

• Para o $NO_2$

M1 = $\frac{m}{M*V}$

M1 = $\frac{0,48}{46*0,5}$

M1 = 0,02 mol/L

• Para o $N_2O_4$

M2 = $\frac{m}{M*V}$

M2 = $\frac{2}{92*0,5}$

M2 = 0,043 mol/L

Sabendo as concentrações molares e a equação da reação química, podemos substituir na fórmula da Constante de Equilíbrio (descrita abaixo) e encontrar seu valor. Portanto, temos:

Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]

Kc = 0,043 ÷ $0,02^2$

Kc = 107,5

Saiba mais sobre a Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/41121990

#SPJ3