Em um recipiente de 50 L a 127 °C, temos 3,3 g de anidrido carbônico (CO2), 4,8 g de anidrido sulfuroso (SO2) e 3,4 g de gás sulfídrico (H2S). (Massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16; S % 32) Pedem-se:
a) a pressão total da mistura gasosa;
b) sua composição porcentual em massa
c) sua composição percentual em volume
Soluções para a tarefa
MM = MASSA MOLAR
MM CO2 = 44 g/mol
MM SO2 = 64 g/mol
MM H2S = 34 g/mol
número de mols de CO2 = 3,3g / 44 g/mol = 0,075 mols
número de mols de SO2 = 4,8 g / 64 g/mol = 0,075 mols
número de mols de H2S = 3,4 g / 34g/mol = 0,1 mols
a) lei dos gases
Pt x vt = nt . R .T
Pt = pressão total
vt = volume total
nt = número de mols totais
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = 127 °C = 400 K
substituindo:
pt x 50 = ( 0,075 + 0,075 + 0,1) . 0,082 . 400
pt = 0,164 atm
b) % CO2 = 3,3 / ( 3,3 + 4,8 + 3,4) . 100% = 28,69 %
% SO2 = 4,8 /( 3,3 + 4,8 + 3,4) . 100% = 41,74%
% H2S = 3,4 / ( 3,3 + 4,8 + 3,4) . 100% = 29,57%
C) P x V = nRT
PARA O volume vai ser , pois ambos possui o mesmo número de mols
CO2 = SO2
fica:
0,164 x v = 0,075 x 0,082 x 400
v = 15 L
como o volume total é 50 L
50 L - 15 de CO2 - 15 de SO2 = 20 de H2S
agora encontrado % de cada um
CO2 = ( 15 / 50 ) x 100 = 30%
SO2 = ( 15 / 50 ) x 100 = 30%
H2S = ( 20 / 50 ) x 100 = 40%