Question

em um recipiente de 5,0 litros ,foram misturados 2,0 mol de CO(G) e 4,0 mol de H2O , em temperatura T, contante.ao atingir o estado de equilíbrio , constatou-se coexistirem no sistema 1,2 mol de Co2(g) e 1,2 mol de H2(g). calcule o valor de kc, considerando o seguinte equilíbrio:
2 CO(g)+H2O(g)_- 2Co2(g)+ H2(g)

me ajudem vale 10 pontos pfv

Answer 1

Olá!

Esta é uma questão de química que envolve conceitos ligados à constante de equilíbrio cinético de uma reação.

A constante Kc, que é a incógnita da questão, é definida como sendo a constate de equilíbrio em função das concentrações, e pode ser definida matematicamente por:

$Kc=\frac{[Produtos]^{x}}{[Reagentes]^{y}}$

Onde Kc = constante de equilíbrio,

[ ] = Concentrações

x e y = coeficientes estequiométricos da reação

Dada a reação química balanceada da questão:

2 CO + 2 H₂O ⇒ 2 CO₂ + 2 H₂

Em um volume de 5 Litros temos:

Reagentes: 2,0 mol de CO e 4,0 mol de H₂O (proporção 1:2)

Produtos: 1,2 mol de CO₂ e 1,2 mol de H₂ (1:1)

Portanto, nossa concentração em mol/L, será:

Reagentes: 0,4 mol/L de CO e 0,8 mol/L de H₂O

Produtos: 0,24 mol/L para ambos

Substituindo em nossa equação, temos:

$Kc=\frac{(0,24)^{2}*(0,24)^{2}}{(0,4)^{2}*(0,8)^{2}} = 0,0324$

R: Kc = 0,0324

Espero ter ajudado!