Question

em um recipiente de 5,0 litros, a certa temperatura, foi colocado pcl5. Após certo tempo, analisou-se uma amostra do conteúdo desse recipiente, constatando-se 2,5 mol de pcl5, 6,1 mole de pcl3 e 3,0 mol de cl3. Decida se o sistema já atingiu o equilíbrio, sabendo que, nessa temperatura, kc= 1,77. Padaria esse sistema, considere a seguinte equação:
PCL5 <> 2 PCL3+ CL2

Answer 1

Olá!

A constante de equilíbrio Kc de uma reação é dada por:

Kc = $\frac{[concentracaoprodutos]^c^o^e^f^.^e^s^t^e^q^u^i^o^m^e^t^r^i^c^o}{[concentracaoreagentes]^c^o^e^f^.^e^s^t^e^q^u^i^o^m^e^t^r^i^c^o}$

Com a reação dada

1 PCl₅(aq) ⇄ 2 PCl₃(aq) + 1 Cl₂(g)

Temos as quantidades em 5,0 litros, mas a concentração é sempre dada em mol por litro, portanto devemos dividir os números de mol dados por 5 para saber quanto teria em 1 litro:

[PCl₅] = 0,5 mol/L           [PCl₃] =1,22 mol/L                [Cl₂]= 0,6 mol/L

Montamos a equação:

Kc = $\frac{(1,2)^2(0,6)^1}{(0,5)^1}$ = 1,78

O sistema não está em equilíbrio pois para isso o resultado da conta do Kc deveria ter sido 1,77 (de acordo com o enunciado).

Espero ter ajudado!