Em um recipiente de 41 litros, totalmente fechado, a uma temperatura de 27 °C (300 K), foram adicionados 5 mols de uma determinada substância gasosa que se comporta como um gás ideal. Dado:R=0,082 atm⋅L/mol⋅K A pressão exercida por esse gás é igual a 0,27 atm. 3,00 atm. 7,30 atm. 36,6 atm. 123,0 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A pressão exercida por esse gás é igual a 3 atm. LETRA B.
A pressão é resultado das colisões das partículas de um gás contra as paredes do recipiente que o contém. Sua unidade de medida é o Pa (pascal).
A equação geral dos gases que permite responder essa questão é:
PV = nRT
Onde P=pressão final, V=volume final, n=número de mols, R=constante universal dos gases e T=temperatura.
A questão já forneceu alguns desses dados:
- T=27º ou 300K (para a equação geral dos gases você deve usar o valor em K)
- n=5 mols
- R = 0,082 atm L/mol
- V= 41L
Utilizando a fórmula e substituindo pelos valores acima:
PV=nRt
P = nRt/V
p=5 . 0,082 . 300/41
p=123/41
p=3 atm (LETRA B)
A pressão do gás é igual a 3 atm.
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação é a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
Devemos lembrar que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) refere-se as medidas de temperatura e pressão de 273 K e 1 atm.
Resolvendo, temos:
PV = nRT
P . 41 = 5 . 0,082 . 300
41P = 123
P = 123/41
P = 3 atm
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