Em um recipiente de 400 ml são colocados 2 mols de PCL5 gasoso a uma determinada temperatura. Essse gás se decompoem segundo a reacao quimica abaixo e o equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fosforo reagiram (% em mol). A constante de equilíbrio Kc, nessas condições, vale:
a) 4,0
b) 1,0
c) 0,5
d) 0,25
e) 0,025
Soluções para a tarefa
Alternativa d
Reage : n = 0,2 x 2 = 0,4 mol
0,4 0,4
equilíbrio 1,6 0,4 0,4
[ PCl3 ] =
0,4
0,4
= 1,0 M
[ Cl2 ] =
0,4
0,4
= 1,0 M
[ PCl5 ] =
1,6
0,4
= 4,0 M
KC =
x
[ PCl5 ]
[ PCl3 ] [ Cl2 ] 1,0 x 1,0
4,0
=
KC =
4,0
1,0
KC = 0,25
A constante de equilíbrio (Kc) nas condições descritas é igual a 0,25. A alternativa correta é a letra d.
Constante de equilíbrio (Kc)
No equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos não variam. Para a reação de decomposição:
PCl₅ ⇒ PCl₃ + Cl₂
A expressão da ação das massas para esta reação é:
Ou seja, a multiplicação das concentrações dos reagentes dividido pela concentração do produto.
No equilíbrio:
Para inserir os valores das concentrações nessa expressão, deve-se colocar a concentração em mol/L. Se um recipiente de 400 mL são colocados 2 mol de PCl₅, a concentração em mol/L de PCl₅ será:
2 mol ----- 400 mL
x ------ 1000 mL (1 litro)
x = 5 mol de PCl₅
O equilíbrio foi alcançado, quando 20% do PCl₅ reagiram. Logo:
5 mol de PCl₅ --- 100%
x ---- 20%
x = 1 mol de PCl₅
Se 20 % do PCl₅ reagiram (1 mol), significa que foram formados 1 mol de PCl₃ e 1 mol de Cl₂. As concentrações em mol/L de todas as espécies químicas envolvidas na reação no equilíbrio são:
[PCl₅] = 5 mol - 1 mol = 4 mol (somente 1 mol reagiu, os outros 4 sobraram).
[PCl₃] = 1 mol
[Cl₂] = 1 mol
Substituindo na expressão:
Kc = 0,25
Entenda mais sobre equilíbrio químico e constante de equilíbrio em: https://brainly.com.br/tarefa/47368517
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