Question

Em um recipiente de 2L foram colocados 4,0 mol de PCl5 a uma dada temperatura. Nessa temperatura, o pentacloreto de fósforo se decompõe em cloro e tricloreto de fósforo, conforme a equação abaixo:
PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g)

Depois de atingido o equilíbrio, verifica-se que no recipiente a concentração de Cl2 é 0,8 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc).

Answer 1

Olá!!!

Obs: No exercício que resolvi da primeira vez cometi um pequeno erro! É por isso que vou resolver este aqui.

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Concentração de PCl5:

PCl5: = 4 mol / 2L = 2 mol/L

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Tabela

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Eq. Qui: ..PCl5 <----> PCl3 + Cl2

Início: ...... 2 ................. 0 ......... 0

Reagiu: - 0,8 .......... + 0,8 ... +0.8

Equilíbrio: 1,2 ......... 0,8 ........ 0,8

Constante de equilíbrio (Kc )

...........[PCl3] • [Cl2]
Kc = ---------------------
................ [PCl5]

........ 0,8 • 0.8
Kc = ---------------
.............. 1,2

........... 0,64
Kc = -----------
............ 1,2

Kc = 0,53 mol/L