em um recipiente cujo volume, inicialmente a 2atm de pressão sofre uma variação de temperatura de 50C para 100C. qual a pressao final desse gás?
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Para entender as transformações gasosas devemos conhecer os 3 tipos de transformações existentes e determinar qual delas a questão está se referindo, vejamos:
Transformação Isovolumétrica: Volume permanece constante, variam temperatura e pressão;
Transformação Isotérmica: Temperatura permanece constante, variam volume e pressão;
Transformação Isobárica: Pressão permanece constante, variam volume e temperatura;
Veja que na questão acima, variaram a pressão e a temperatura, então sabemos que ocorreu uma TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA, a fórmula para esta transformação é:
Pi = Pressão inicial
Ti = Temperatura Inicial
Pf = Pressão Final
Tf = Temperatura Final
Vejamos os dados da questão:
Pressão Inicial = 2 atm
Pressão Final = ? (queremos saber)
Temperatura Inicial: 50°C
Temperatura Final: 100°C
Dica Importante: Antes de utilizar a fórmula os valores da temperatura devem estar na escala Kelvin (K), para transformar de °C para K, basta somar 273, vamos transformar?
Temperatura Inicial: 50°C, ou 50 + 273 = 323 K
Temperatura Final: 100°C, ou 100 + 273 = 373 K
Pronto, agora podemos lançar os valores na fórmula e descobrir a Pressão Final, vamos lá:
323 * Pf = 2 * 373
323 * Pf = 746
Pf =
Pressão Final = 2,309 atm (RESPOSTA)
Fácil não é !!! Espero ter ajudado, boa sorte e até a próxima....