Question

Em um recipiente cuja capacidade é de 5,0 litros, misturam-se 2,8 g de nitrogenio e 1,6 g de oxigenio. A pressao total da mistura a 27 °C é: Dados: R=
0,082 (N=14u , O=16u)
a) 0,05 atm b) 0,25 atm c) 0,49 atm d)0,54 atm e)0,74 atm

Answer 1

Primeiro, é importante ressaltar que o nitrogênio e o oxigênio são na verdade as moléculas em gás, ou seja, O2 e N2, portanto há 2 mol de cada.

Utilizando a Equação de Clapeyron (P.V = n .R .T), só precisaremos descobrir "n" (número de mols) para determinar a pressão, os outros dados nós ja temos. Portanto:

1) Cálculo do n:

     n de nitrogênio:
          1 mol = 2(14)g (multiplica por 2 pois existem duas moléculas)
          x mol = 2,8g 
          x = 0,1 mol

     n de oxigênio:
         1 mol = 2(16) g
         y mol = 1,6 g
         y = 0,05 mol
 n total = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

2) Equação de Clapeyron:
P V = n.R.T
P . 5 = 0,15 . 0,082 . (27 + 273)
->adiciona-se 273 porque a temperatura deve estar em Kelvin



P = 0,73 atm