Question

Em um recipiente contendo ferro em pó foram adicionados 80g de gás O2. O recipiente foi fechado e sob agitação e aquecimento, ocorreu a formação de Fe2O3, de acordo com o processo representado abaixo. Supondo rendimento de reação igual a 80%, calcule a massa produzida de óxido de ferro (III) (Fe2O3). Massa molar do Fe2O3: 159,6 g/mol

4 Fe(s) + 3 O2(g) ----> 2 Fe2O3
me ajudem é até amanhã. ​

Answer 1

A massa de óxido de ferro (III) foi de 212,80 g.

Vemos pela reação química balanceada que 4 moles de ferro em pó reagem com 3 moles de gás oxigênio formando 2 moles de óxido de ferro (III). Como a massa molar do gás oxigênio é de 32 g/mol, podemos escrever que:

3 mol.(32 g/mol) de gás oxigênio ------ 2 mol.(159,6 g/mol) de óxido de ferro (III)

80 g de gás oxigênio ------ x

x = 266 g de óxido de ferro (III)

Como isso corresponde a 100% de rendimento e a reação teve 80% de rendimento, a massa produzida foi na verdade de:

266 g x 0,80 = 212,80 g de óxido de ferro (III)

Espero ter ajudado!