Question

Em um recipiente contendo água, descobriu-se que a massa de água presente era de 180 g. Qual o N° de
mols de água e qual a quantidade de moléculas de água contidas nesse recipiente?
Dados: H= 1g/mol; O= 16g/mol.​

Answer 1

Olá, vou te ajudar.

As respostas são explicitadas como “x” e “y” referentes as duas perguntas da questão.

Espero te ajudado.

Answer 2

➯ Estão contidos 10 mols e $\sf{6,02~.~10^{24}}$ moléculas de água nesse recipiente.

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• Confira a resolução abaixo.

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Nº de mols:

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Primeiro vamos encontrar a massa molar da água $\sf{(H_{2}O)}$:

$\sf{H:~1u~\times~2~\acute{a}tomos~=~2u}$

$\sf{O:~16u~\times~1~\acute{a}tomo~=~16u}$

$\sf{MM~=~2u~+~16u~=~18u~=~\underline{\blue{18~g/mol}}}$

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A massa molar da água aponta que existem 18 g para cada 1 mol. Então, se tiver 180 g quanto terá de mol?

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1 mol ------------- 18 g

    x  ------------- 180 g

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$\blue{\sf{x~=~\dfrac{180~g~\times~1~mol}{18~g}~=~\underline{\boxed{\sf{\red{10~mols}}}}}}$

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Quantidade de moléculas:

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Sebe-se que $\sf{1~mol}$ = $\sf{6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas}$.

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Vimos acima que nesse recipiente existem 10 mols, então quanto haverá de moléculas?

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   1 mol ------------- 6,02 · 10²³ moléculas

10 mols -------------   x

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$\blue{\sf{x~=~\dfrac{6,02~.~10^{23}~\times~10}{1}~=~\underline{\boxed{\sf{\red{6,02~.~10^{24}~mol\acute{e}culas}}}}}}$

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Portanto, estão contidos 10 mols e $\sf{6,02~.~10^{24}}$ moléculas de água nesse recipiente.

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