Question

em um recipiente contendo 200 g de agua ( H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11).considerando as massasmolares de carbono=12 g/mol , hidrogênio =1g/mol e oxigênio =16 g/mol,os números de molde agua e de sacarose nesta solução São, respectivamente: a)10,2778 mols e 0,0408 molb)11,1111 mols e 0,0439 molc)10,2778 mols e 0,0439 mold)11,9444 mols

Answer 1

Olá!!!

Massas molar:

MM(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol

MM(C12H22O11) = 12•12+22•1+11•16 = 342g/mol

Número de mols da água (n2):

n2 = m2 / MM

n2 = 200g / 18g/mol

n2 = 11,11 mol

Número de mols da sacarose (n1)

n1 = m1 / MM

n1 = 15g / 342g/mol

n1 = 0,043 mol

Alternativa: B.

Answer 2

Os números de mols de água e de sacarose na água serão de 11,1111 mols e 0,0439 mol, respectivamente, tornando a alternativa b) correta.

Cálculo do número de mols de cada substância

Considere as seguintes massas molares:

• água: 18g/mol | sacarose: 342g/mol.

Conhecendo esses valores, é possível calcular o número de mols de cada substância. Para a água, teremos a seguinte regra de três simples:

18g - 1 mol de água

200g - x mol de água

x = 11,11 mol de água

Para calcular o número de mols de sacarose, a regra de três a ser feita será a seguinte:

342g - 1 mol de sacarose

15g - y mol de sacarose

y = 0,0439 mol de sacarose

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