Question

Em um recipiente contém uma massa gasosa de butano (C4H8), a uma pressão de 2atm a uma temperatura de 27°C e uma massa de 6L. O Cilindro é descolocado para uma região onde a pressão e de 1520mmHg e a temperatura é de 47° . Determine a massa final do gás sabendo que o cilindro tem uma capacidade de 15L

Answer 1

Já que é uma questão relacionada aos gases usamos a equação geral dos mesmos.

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Informações da questão:

P1=2Atm ; T1=27°C ; V1=6L

P2=1520mmHg ; T2=47° ; V2= xL

Transformando mmHg para Atm

1 atm --------------- 760 mmHg

     x ---------------- 1520 mmHg

760x = 1520 . 1

760x = 1520

x = 1520 / 760

x = 2 atm

1520 mmhg = 2 atm

Colocando na fórmula (Sem levar em consideração a pressão pois ambas são iguais)

6/27 = x/47 (usando regra de 3)

6----------x

27--------47

6.47 = 27x

282=27x

x=282/27

x≅10,45L