Question

em um recipiente adiabático ( que não troca calor com o meio externo), juntamos 2000g de água a 22ºC, 400g de mercúrio a 60°C e uma massa m de certa substância a 42 ºC. Determine o valor de m, sabendo que a temperatura de equilíbrio térmico é 24ºC. Dados: Chg= 0,033 cal/gºC; csubs.= 0,113 cal/g°C e cH2O= 1 cal/gºC.

Answer 1

m.c.Δt+m.c.Δt+m.c.Δt=0
2000.1.(24-22)+400.0,033.(24-60)+m.0,113.(24-42)=0
2000.2+13,2.(-36)+m.0,113.(-18)=0
4000+(-475,2)+(-2,032.m)=0
m≈1762,4 g

Answer 2

Dados:

m = 2 000g                   m = 400 g               m = x

T = 22°C                       T = 60°C                 T = 42°C

Te = 24°C                   c hg = 0,033 cal/g°C   c x = 0,113 cal/g°C

* Quantidade de Calor interno:

                     Q(água) + Q(mercúrio) + Q(x) = 0

                          m.c.ΔT + m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0

  2 000. 1.(24-22) + 400.0,033.(24-60) + x.0,113.(24-42) = 0

                                 4 000 - 475,2 - 2,034.x = 0

                                 4 000 - 475,2 = 2,034.x

                                 3 524,8 = 2,034.x

                                           x = 1 732, 95 g