Question

Em um recipiente adiabático foram colocadas 800 g de água a 5°C, 200 g de água a 50°C e um bloco de 300g de um material x a 150°C. Sabendo que quando estão em equilíbrio térmico, a mistura está a 98°C. Calcule o calor específico da substância x.

Answer 1

Resposta:

≈ 5,38 Cal/g°C

Explicação:

De acordo com a lei zero da termodinâmica,quando uma substância está em equilíbrio térmico,isso significa que a soma da quantidade de calor dos corpos são igual a 0.

Massa A = 800g

Temperatura inicial = 5°C

Temperatura final = 98°C

variação de temperatura ∆T = final - inicial = 98 - 5 = 93°C

Calor específico da água = 1Cal/g°C

Massa B = 200g

Temperatura inicial = 50°C

Temperatura final = 98°C

variação de temperatura ∆T = 98 - 50 = 48°C

calor específico da água = 1Cal/g°C

Massa C (bloco) = 300g

temperatura inicial = 150°C

temperatura final = 98°C

variação de temperatura ∆T = 98 - 150 = -52°C

calor específico = não sabemos ainda

Usando a Fórmula da quantidade de calor Q=m.c.∆T ( "Q" significa quantidade Calor/energia)

e que Qa + Qb + Qc = 0

800.1.93 + 200.1.48 + 300.c.(-52) = 0

74400 + 9600 - 15600c = 0

84000 = 15600c

c = 84000/15600

c ≈ 5,38