Em um recipiente 12,8 de gás oxigênio (02) ocupam o volume de 2,46L a 27^C. Determine a pressagie exercida.
Dados:
Massa molar O=16g/mil e R=0,082 atm
FlavioJunyor:
Qual a unidade do 12,8? gramas?
gramas
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Utilizamos a equação dos gases ideais:
P.V = n.R.T
Isolamos a pressão:
P=n.R.T/V
E sabemos que:
n=m/MM
Substituímos isso na equação:
P=m.R.T/(MM.V)
Temos:
m=12,8g
T=27°C = (27+273)K = 300K
MM(O2) = 2.16 = 32g/mol
V=2,46L
R=0,082atm.L/(mol.K)
Substituindo os valores na equação:
P=m.R.T/(MM.V)
P=12,8.0,082.300/(32.2,46) = 4atm
Espero ter ajudado =)
P.V = n.R.T
Isolamos a pressão:
P=n.R.T/V
E sabemos que:
n=m/MM
Substituímos isso na equação:
P=m.R.T/(MM.V)
Temos:
m=12,8g
T=27°C = (27+273)K = 300K
MM(O2) = 2.16 = 32g/mol
V=2,46L
R=0,082atm.L/(mol.K)
Substituindo os valores na equação:
P=m.R.T/(MM.V)
P=12,8.0,082.300/(32.2,46) = 4atm
Espero ter ajudado =)
ETERNAMENTE GRATA
=)
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