Em um reator, 15 mols de Fe2O3, com 12% de impurezas, reagiram com excesso de CO. Sabendo que foram formados 4.3 mols de CO2, determine o rendimento da reação.
Reação: Fe2O3(s) + 3CO(g) < - > 2Fe(s) + 3CO2(g)
Soluções para a tarefa
Resposta: 10,86% de rendimento da reação
Explicação:
Se 12% do óxido férrico presente no reator há 12% de pureza, 88% apenas trata-se do nosso objetivo e 12% não fazem parte da equação, assim;
Há 15 mols que equivalem a 100%
15mols Fe2O3 - 100%
x mols Fe2O3 - 12%
x = (12.15)/100
x=1,8 mol
Portanto uma quantidade que equivale a 1,8 mol do óxido férrico presente é apenas de impureza e não devem ser considerados na reação, então subtrai-se;
15-1,8=13,2mol
então, analisando a reação pode determinar se que:
a cada 1 molécula de Fe2O3 que reagem com o reagente, formam-se 3 de dióxido de carbono, assim sempre que houver uma molécula de Fe2O3 haverá 3 de dióxido, portanto:
1 mol Fe2O3 - 3 mol de CO2
13,2 Fe2O3 - x mol de CO2
13,2.3=39,6 mol de CO2
Mas não são obtidos 39,6 mol de CO2 no produto da reação, então o rendimento não pode ser 100% pois não foi transformado todo reagente em produto, neste caso 39,6 mol de CO2 seriam 100%, e 4,3 mol seriam outro valor x
39,6 mol CO2 = 100%
4,3 mol de CO2 = x%
(4,3.100)/39,6=x%
x%=10,86%, aproximadamente.