Em um processo produtivo, você precisa
preparar 25L de uma solução de concentração
0.25 mol/L de hidróxido de sódio. Qual é a
massa de hidróxido de sódio necessária para o
preparo dessa solução? Assinale a alternativa
correta.
Dados: M = neoluto Vsolucio. Na = 23 g/mol;
H=1gmol: 0 = 16 g/mol,
B
ER
TUT
A 255g de NaOH.
A
B. 240g de NaOH.
C. 245g de NaOH
D. 250g de NaOH.
E. 260g de NaOH.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
250g de NaOH(Letra D)
Explicação:
Primeiro devemos descobrir a quantidade de hidróxido de sódio nessa solução.
1mol/L---25mol
0,25mol/L---Xmol
X=25.0,25=6,25 mol de NaOH
Agora basta somar a massa molar de cada elemento que compõem a substância e depois multiplicar pelo número de mols.
---> 23g+16g+1g= 23+17=40g/mol.
1mol de NaOH---40g
6,25 mol de NaOH---X g
X=40.6,25=250g
Concentração Molar (M):
M = n/V
Onde,
M = molaridade = 0,25 mol/L
V = volume = 25 L
n = nº de mols = ????
Jogando os dados na fórmula encontramos o nº de mols (n):
M = n/V
0,25 = n/25
n = 6,25 mols de NaOH
Usando a fórmula do nº de mols (n) descobre-se a massa:
n = m/MM
Onde, n = nº de mols = 6,25 mol, m = massa = ??? e MM = massa molar do hidróxido de sódio = NaOH = Na + O + H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Jogando os dados na fórmula:
n = m/MM 6,25 = m/40 m = 40 x 6,25 m = 250 g de NaOH.
Alternativa correta é a letra D