Question

Em um processo produtivo, você precisa
preparar 25L de uma solução de concentração
0.25 mol/L de hidróxido de sódio. Qual é a
massa de hidróxido de sódio necessária para o
preparo dessa solução? Assinale a alternativa
correta.
Dados: M = neoluto Vsolucio. Na = 23 g/mol;
H=1gmol: 0 = 16 g/mol,
B
ER
TUT
A 255g de NaOH.
A
B. 240g de NaOH.
C. 245g de NaOH
D. 250g de NaOH.
E. 260g de NaOH.
le​

Answer 1

Resposta:

250g de NaOH(Letra D)

Explicação:

Primeiro devemos descobrir a quantidade de hidróxido de sódio nessa solução.

1mol/L---25mol

0,25mol/L---Xmol

X=25.0,25=6,25 mol de NaOH

Agora basta somar a massa molar de cada elemento que compõem a substância e depois multiplicar pelo número de mols.

---> 23g+16g+1g= 23+17=40g/mol.

1mol de NaOH---40g

6,25 mol de NaOH---X g

X=40.6,25=250g

Answer 2

Concentração Molar (M):

M = n/V

Onde,

M = molaridade = 0,25 mol/L

V = volume = 25 L

n = nº de mols = ????

Jogando os dados na fórmula encontramos o nº de mols (n):

M = n/V

0,25 = n/25

n = 6,25 mols de NaOH

Usando a fórmula do nº de mols (n) descobre-se a massa:

n = m/MM

Onde, n = nº de mols = 6,25 mol, m = massa = ??? e MM = massa molar do hidróxido de sódio = NaOH = Na + O +  H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Jogando os dados na fórmula:

n = m/MM         6,25 = m/40            m = 40 x 6,25         m = 250 g de NaOH.

Alternativa correta é a letra D