Em um processo industrial, é preciso aquecer 1.000 L de água até 100 °C, o que exige uma quantidade de calor igual a 3,1 ∙ 108 J. Considerando-se o poder calorífico dos combustíveis lenha, etanol e gasolina, calcule a massa necessária de cada um deles para realizar esse aquecimento.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Poder Calorífico Superior
É a quantidade de calor produzida por 1 kg de combustível, quando este entra em combustão, em excesso de ar, e os gases da descarga são resfriados de modo que o vapor de água neles seja condensado.
Poder Calorífico Inferior
É a quantidade de calor que pode produzir 1kg de combustível, quando este entra em combustão com excesso de ar e gases de descarga são resfriados até o ponto de ebulição da água, evitando assim que a água contida na combustão seja condensada.
Como a temperatura dos gases de combustão é muito elevada nos motores endotérmicos, a água contida neles se encontra sempre no estado de vapor, portanto, o que deve ser considerado é o poder calorífico inferior e não o superior.
Fórmula para determinar o poder calorífico inferior.
Para a gasolina: Para o benzol:
PCI = PCS - 780 Kcal/Kg PCI = PCS - 415
Para álcool etílico: Para o óleo diesel:
PCI = PCS - 700 PCI =PCS - 730
Para álcool metílico:
PCI = PCS - 675
PCI = PODER CALORIFICO INFERIOR
PCS = PODER CALORIFICO SUPERIOR
Resposta:
Mas e a lenha ??
Explicação: