Em um processo de produção, 400g de KOH são adicionados a 504g de HNO3. Qual das alternativas abaixo apresenta a massa correta de KNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3 = 63g/mol; Massa Molar do KOH = 36 g/mol; Massa molar KNO3= 81g/mol)
Soluções para a tarefa
A massa obtida de KNO3 foi de 648 gramas, enquanto a massa do reagente em excesso (KOH) foi de 104 gramas.
Vamos entender melhor.
Reagente em excesso
Quando uma questão possui reagente excesso, são apresentadas três relações. Quando as massas aumentam, o que está em excesso é a massa que aumenta mais. Quando as massas diminuem, está em excesso a que menos diminui.
Vamos exemplificar com o caso da questão.
A partir da reação apresentada, é formado nitrato de potássio.
Temos as massas molares dessas moléculas como,
- KOH: 36 g/mol
- HNO3: 63 g/mol
- KNO3: 81 g/mol
Para entendermos quem é o reagente limitante e o reagente em excesso, basta escolher uma das substâncias para descobrir quanto dela é necessária pra reagir com determinada quantidade de outra.
Sabemos que foram adicionados 400g de KOH, então, vamos descobrir quanto de HNO3 é necessário. Veja:
36 g de KOH ------------ 63 g de HNO3
400 g de KOH ---------- x g de HNO3
x = 700 g de HNO3
Com esse resultado, percebemos que o HNO3 é o reagente limitante pois não foi adicionado a quantidade correta na reação, que foi de 504 gramas.
Portanto, para descobrirmos a massa do reagente em excesso (KOH), basta fazer o mesmo para descobrir a massa que reagiu com o HNO3.
63 g de HNO3 ------------ 36 g KOH
504 g de HNO3 --------- x g KOH
x = 504 g de KOH
Então, para descobrir a massa em excesso, basta diminuir da quantidade que foi adicionada a reação (400g), o que resultará em 104 g de KOH em excesso.
Para obter a massa de KNO3 na reação, faremos novamente uma regra de três utilizando como base o reagente limitante.
63 g de HNO3 ----------- 81 g de KNO3
504 g de HNO3 ---------- x g de KNO3
x = 648 g de KNO3
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