Química, perguntado por babinofernandes, 6 meses atrás

Em um processo de produção, 400g de KOH são adicionados a 504g de HNO3. Qual das alternativas abaixo apresenta a massa correta de KNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3 = 63g/mol; Massa Molar do KOH = 36 g/mol; Massa molar KNO3= 81g/mol)

Soluções para a tarefa

Respondido por fernandasoares0002
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A massa obtida de KNO3 foi de 648 gramas, enquanto a massa do reagente em excesso (KOH) foi de 104 gramas.

Vamos entender melhor.

Reagente em excesso

Quando uma questão possui reagente excesso, são apresentadas três relações. Quando as massas aumentam, o que está em excesso é a massa que aumenta mais. Quando as massas diminuem, está em excesso a que menos diminui.

Vamos exemplificar com o caso da questão.

A partir da reação apresentada, é formado nitrato de potássio.

                   KOH + HNO_3 \ = > KNO_3 \ + H_2O

Temos as massas molares dessas moléculas como,

  • KOH: 36 g/mol
  • HNO3: 63 g/mol
  • KNO3: 81 g/mol

Para entendermos quem é o reagente limitante e o reagente em excesso, basta escolher uma das substâncias para descobrir quanto dela é necessária pra reagir com determinada quantidade de outra.

Sabemos que foram adicionados 400g de KOH, então, vamos descobrir quanto de HNO3 é necessário. Veja:

36 g de KOH ------------ 63 g de HNO3

400 g de KOH ---------- x g de HNO3

               x = 700 g de HNO3

Com esse resultado, percebemos que o HNO3 é o reagente limitante pois não foi adicionado a quantidade correta na reação, que foi de 504 gramas.

Portanto, para descobrirmos a massa do reagente em excesso (KOH), basta fazer o mesmo para descobrir a massa que reagiu com o HNO3.

63 g de HNO3 ------------ 36 g KOH

504 g de HNO3 --------- x g KOH

           x = 504 g de KOH

Então, para descobrir a massa em excesso, basta diminuir da quantidade que foi adicionada a reação (400g), o que resultará em 104 g de KOH em excesso.

Para obter a massa de KNO3 na reação, faremos novamente uma regra de três utilizando como base o reagente limitante.

63 g de HNO3 ----------- 81 g de KNO3

504 g de HNO3 ----------  x g de KNO3

             x = 648 g de KNO3

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#SPJ1

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