Question

Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação
balanceada:


Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)


Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, calcule a quantidade
de ferro produzida em toneladas.
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

Dados (massas molares):

MM Fe2O3 = 160 g/mol

MM Fe = 112 g/mol

1º passo) Montar a reação e balancear. No caso, a reação já está montada e balanceada.

Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

2º passo) Montar a regra de 3

Primeiro vamos passar de ton para g para fazer a regra de 3

1 ton ----- 1000 Kg

4,8 ton ------ x

x= 4.800 Kg ou 4.800.000g

Agora vamos fazer para a regra de 3

160g de Fe2O3 ------------ 112g

4.800.000g ------------------ x

x= 3.360.000g ou 3.360kg de Fe

Porém, no enunciado está falando que a reação tem 80% de rendimento, logo:

3.360 --------- 100%

x -------------- 80%

x= 2.688kg de Fe

Ele quer a resposta final em toneladas, logo

1 ton ------- 1.000kg

x ------------ 2.688kg

x= 2,688 ton de Fe

Espero ter ajudado ((: