Em um processo a pressão constante de 2,0 .105 N/m², um gás aumenta seu volume de 8.10-
6 m3 para 13.10-6 m3.Calcule o trabalho realizado pelo gás.
Soluções para a tarefa
O trabalho realizado pelo gás foi de 1 Joule.
Nas transformações isobáricas, ou seja com a pressão mantida constante durante o processo, o trabalho realizado sobre ou por um gás ideal pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.
T = P. ΔV
Se a variação do volume for positiva, ou seja, se o volume final do gás for maior do que o inicial, o trabalho foi realizado pelo gás.
Se a variação de volume for negativa, o trabalho foi realizado sobre o gás.
No caso em questão, temos os seguintes dados-
P = 2. 10⁵ N/m²
ΔV = 13. 10⁻⁶ - 8. 10⁻⁶ = 5. 10⁻⁶
Calculando o trabalho realizado pelo gás-
T = 2. 10⁵. 5. 10⁻⁶
T = 1 Joule
O trabalho realizado pelo gás: 1J.
Vamos aos dados/resoluções:
Quando estamos falando sobre Lei dos Gases ideais, temos que o volume, projetando como massa específica (sendo p = massa/volume) dos gases acabam sendo sensíveis à qualquer variação da pressão e temperatura.
PS: Se os gases são ideais, então a pressão parcial funcionará como a pressão que cada gás acaba exercendo se estivesse presente completamente sozinho no recipiente.
Utilizando assim a equação, encontraremos:
T = P. ΔV
T = 2 . 10^5 (13.10^-6 - 8.10^6)
T = 2 . 10^5 . 5.10^-6
T = 10.10^-1
T = 1J.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/47363316
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
