Question

Em um primeiro experimento, verifica-se que 2 g de hidrogênio (H2) reagem completamente com 71 g de cloro gasoso (Cl2), produzindo cloreto de hidrogênio. Em outro experimento, são misturados 5 g de H2 com 142 g de Cl2. Determine a massa de HCl formada e a massa do reagente que sobrou após o término do segundo experimento. ​
me ajudem por favorrrr

Answer 1

Resposta:

a) excesso (sobra) de 1 g de H₂;

b) m(H₂)= 142 g

Explicação:

Reação que ocorre

H₂ + Cl₂ → 2 HCl

- de acordo com a Lei de Proust, temos:

- cálculo da massa de H₂ que reage com 142 g de Cl₂

- como apenas 4 g de H₂ reagiu, houve um excesso (sobra) de: 5 g - 4 g= 1 g de H₂;

- cálculo da massa de HCl formada;

Regra de três

2 g(H₂) ---- 71 g(Cl₂)

4 g(H₂) ---- m2

m2= 71 g * 4 g ÷ 2 g

m(H₂)= 142 g