Question

em um potenciomemtro se faz a leitura de uma solução 0.001M de hidróxido de sódio utilizando na neutralização do ácido lático sabendo o grau de dissociação é total o valor do ph encontrado a
​

Answer 1

A concentração de íons hidroxila é 0,001 mol/L e o pH da solução é de 11,00.

Temos disponível a concentração molar (M) da solução de hidróxido de sódio e sabemos que o grau de dissociação da mesma é completa, logo, teremos a formação de 0,001 mol/L de íons hidroxila na solução:

NaOH = $Na^{+} + OH^{-}$

Assim, o pOH dessa solução será de:

pOH = - log [OH-]

pOH = - log (0,001)

pOH = 3,00

Assim, temos que o pH da solução será:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,00

pH = 11,00

Espero ter ajudado!