Em um parque industrial ocorreu o descomissionamento de vários tanques. Durante esta operação houve a perda da identificação de alguns deles. O engenheiro responsável precisa identificar um reator que está completamente cheio de um gás desconhecido à 27 ºC e 1,5 atm. O mesmo possui massa de 70 g e volume de 41 dm3. Calcule a massa molar desse gás e a partir do valor obtido, qual será o composto mais provável. 44g, CO2; 32g, O2; 2g, He; 28g, N2, 4g, H2 Próxima questão
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
Resposta:
28gN2
Explicação:
Envolve Gases, então a equação de estado de gases ideais é PV=nRT, aonde R é a constante dos gases e vale 0,082 atm.L/mol.K
Assim,
T=27°C=27+273=300K
V=41 dm³=4.1L
Precisamos encontrar o numero de mols
PV=nRT
n=PV/RT
n=(1,5x41)/(0,082x300)
n=2,5mols
n=m/mol
mol=m/n
mol=70/2,5
mol=28g
como os 2 são atomos, a massa molar é de 28g
Respondido por
1
Resposta:
28g, N ,
Explicação:
Perguntas interessantes