Física, perguntado por icarosk8, 10 meses atrás

Em um parque industrial ocorreu o descomissionamento de vários tanques. Durante esta operação houve a perda da identificação de alguns deles. O engenheiro responsável precisa identificar um reator que está completamente cheio de um gás desconhecido à 27 ºC e 1,5 atm. O mesmo possui massa de 70 g e volume de 41 dm3. Calcule a massa molar desse gás e a partir do valor obtido, qual será o composto mais provável. 44g, CO2; 32g, O2; 2g, He; 28g, N2, 4g, H2 Próxima questão

Soluções para a tarefa

Respondido por epiexpress
8

Resposta:

28gN2

Explicação:

Envolve Gases, então a equação de estado de gases ideais é PV=nRT, aonde R é a  constante dos gases e vale 0,082 atm.L/mol.K

Assim,

T=27°C=27+273=300K

V=41 dm³=4.1L

Precisamos encontrar o numero de mols

PV=nRT

n=PV/RT

n=(1,5x41)/(0,082x300)

n=2,5mols

n=m/mol

mol=m/n

mol=70/2,5

mol=28g

como os 2 são atomos, a massa molar é de 28g

Respondido por luishb258
1

Resposta:

28g, N ,

Explicação:

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