Question

Em um mesmo balão fechado, misturou-se 5 mol de H2 e 6 mol de O2 . Terminado o processo, qual é a quantidade em mol de água formada?

Answer 1

Resposta:

GABARITO

Equação balanceada: 2 H2 + O2 → 2 H2O

A partir da equação, podemos construir a seguinte relação:

Equação química: 2 H2(s) + 1 O2(g) → 2 H2O(ℓ)

Proporção em quantidade de matéria: 2 mol de H2(s) 1 mol de O2(g) 2 mol de H2O(ℓ)

Agora, precisamos determinar qual reagente está em excesso:

Proporção dos coeficientes: 2 mol de H2 — 1 mol de O2

Dados da situação estudada: 5 mol de H2 — 6 mol de O2

Proporção: começar estilo tamanho matemático 14px numerador 2 espaço mol sobre denominador 5 mol fim da fração espaço igual a espaço numerador 1 mol sobre denominador 6 espaço mol fim da fração fim do estilo

Propriedade fundamental das proporções (“multiplicação cruzada”) ⇒ 2 · 6 > 1 · 5

Reagente em excesso: O2

Reagente limitante: H2

A quantidade de água será calculada com o reagente limitante:

Proporção dos coeficientes: 2 mol de H2 2 mol de H2O

Dados da situação estudada: 5 mol de H2 — x

x = 5 mol de água

Explicação: