Em um laboratório, uma substância gasosa foi isolada e purificada. Verificou-se, experimentalmente, que 70g dessa substância ocupam 56 L nas CNTP. Determine a fórmula molecular dessa substância.
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1 mol na CNTP = 22,4L
Vamos fazer uma regra de três para saber a quantidade de mols:
1/22,4 ----x/56
22,4x = 56
x = 2,5 mols
Como sabemos que 70g equivalem a 2,5 mols...
2,5/70----1/x
2,5x = 70
x = 28g <-- A molécula deve ter esse peso, mas como não te deu opções, vou
pegar qualquer uma.
Logo, ao irmos na tabela e verificarmos a substância podemos perceber que é o N2 (14*2)
Espero ter ajudado, bons estudos!
Vamos fazer uma regra de três para saber a quantidade de mols:
1/22,4 ----x/56
22,4x = 56
x = 2,5 mols
Como sabemos que 70g equivalem a 2,5 mols...
2,5/70----1/x
2,5x = 70
x = 28g <-- A molécula deve ter esse peso, mas como não te deu opções, vou
pegar qualquer uma.
Logo, ao irmos na tabela e verificarmos a substância podemos perceber que é o N2 (14*2)
Espero ter ajudado, bons estudos!
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Resposta:
1/22,4 =x/56
= 2.5 mol
2.5 mol ----70g
1mol-----x
x= 28g
C2H4
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