Question

Em um laboratório, uma aluna de graduação de departamento de Química realizou, em sistema fechado, a reação química entre o magnésio e o gás oxigênio. Ao fim, a reação obeteve como produto óxido de magnésio. Entretanto, com pressa de levar as informações do experimento para o professor, ela se esqueceu de pesar a massa do produto e anotou somente as massas utilizadas dos reagentes - m magnésio = 24 g, m oxigênio = 16 g. Quando percebeu, retornou ao laboratório. No entanto, o produto já havia sido descartado. Com base nessas informações, é possível obter o valor dessa quantidade? Em caso afirmativo, como esse cálculo dever ser feito e qual valor da massa do óxido formando?​

Answer 1

Sim, é possível obter o valor do produto formando, de acordo com a Lei da Conservação das Massas. O valor da massa de óxido formado foi de 40 g.

De acordo com a Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas:

"Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa."

A reação dada é representada da seguinte forma:

2 Mg + O2 = 2 MgO

 24 g   16 g        x

A soma das massas dos reagentes = a soma das massas dos produtos

24 + 16 = x

x = 40 g de MgO