Em um laboratório, um químico recebeu 3 amostras de líquidos puros para que fosse estudado o comportamento da pressão de vapor desses líquidos em função da temperatura. Os resultados encontrados são mostrados no gráfico a seguir.
Com base nas informações apresentadas no gráfico destes 3 líquidos puros, podemos afirmar que:
ao nível do mar, na temperatura de 90º C, apenas um dos líquidos estará completamente vaporizado.
A)o líquido I possui a maior pressão de vapor que os outros numa mesma temperatura.
B)o líquido II possui interações intermoleculares mais fortes que o líquido III.
C)o líquido III, dentre os apresentados, é o mais volátil na temperatura de 80 ºC.
D)se a temperatura do líquido II aumenta de 40 º C para 80 ºC, sua pressão de vapor dobra.
Soluções para a tarefa
Resposta:
..................................a.................
Explicação:
..................................a.................
..................................a.................
Resposta/ Explicação:
isso é uma alternativa? ⇒ ao nível do mar, na temperatura de 90º C, apenas um dos líquidos estará completamente vaporizado.
Se for uma alternativa, essa é a correta.
Se não:
Com algumas considerações isto aqui também pode estar correto.
D)se a temperatura do líquido II aumenta de 40 º C para 80 ºC, sua pressão de vapor dobra.
Considerando a equação
(P₁ x V₁) ÷ T₁ = (P₂ x V₂) ÷ T₂
e também o volume constante do frasco temos:
P₁ ÷ T₁ = P₂ ÷ T₂
Nesse caso pressão e temperatura são diretamente proporcionais, se uma tem seu valor dobrado a outra também dobra.