Em um laboratório, um frasco de hidróxido de potássio (KOH), de concentração desconhecida, precisa ser rotulada corretamente. Para isso, o técnico do laboratório utilizou uma solução de HCl 0,1mol/L para titular 50 mL da solução KOH. O volume de ácido utilizado foi 25mL.
a) Escreva a equação química que representa a reação ocorrida.
b) Clacule a concentração (em mol/L) da solução de hidróxido de potássio.
Soluções para a tarefa
a) A reação é neutralização ácido-base a qual resulta na formação de um sal e água.
Equação balanceada:
KOH + HCl ⇒ KCl + H₂O
b) Veja que pela equação que a proporção de HCl para KOH é de 1:1, desse modo tem-se que a mesma quantidade de mols de HCl reage com a mesma quantidade em mols de KOH. Assim, primeiro encontramos a quantidade de mols de HCl usadas na titulação, basta multiplicar a concentração 0,1 mol/L pelo volume, porém é preciso primeiro converter o volume para Litros.
1 L = 1000 mL
X L = 25 mL
multiplicando cruzado:
1000 x = 25
x = 25/1000 = 0,025 L
Agora achando nº de mols:
nº de mols de HCl = C x V (C = concentração e V = volume (L))
nº de mols de HCl = 0,1 x 0,025 = 0,0025 mols de HCl.
Assim, conclui-se que existiam 0,0025 mol de KOH no volume titulado, pois a reação do HCl com o KOH tem a proporção de 1:1 em mols.
Agora basta calcular a concentração do KOH, através da fórmula da concentração molar:
C = n/V
C = concentração molar
n = nº de mols = 0,0025 mol
V = 50 mL (passando para litros = 0,050 L)
Jogando os dados na fórmula:
C = n/V
C = 0,0025/0,05
C = 0,05 mol/L