Em um laboratório, um estudante de Química necessitava armazenar alguns metais alcalinos (por exemplo, sódio, lítio e potássio) em recipientes sem a presença de ar atmosférico, já que esses metais reagem intensamente com a água em qualquer estado físico. Sabendo que a água é um solvente polar, em qual dos líquidos a seguir o estudante poderia armazenar os metais alcalinos sem riscos de explosão? * a) acetona b)querosene c)metóxi-metano d) Etanol e)ácido ácético
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra b
Explicação:
como o metal alcalino reage intensamente com a água, isso pode acontecer com qualquer solvente polar. Em razão disso, o estudante deve armazenar o metal em um solvente apolar .Querosene é um hidrocarboneto obtido na destilação do petróleo, e todo hidrocarboneto é apolar
Resposta:
Letra b).
Explicação:
Como o metal alcalino reage intensamente com a água, isso pode acontecer em qualquer solvente polar. Em razão disso, o estudante deve armazenar o metal em um solvente apolar. Entre as opções fornecidas:
a- A acetona é a propanona, ou seja, uma cetona com três átomos de carbono. Quanto menor a cetona, maior a sua polaridade.
b- Querosene é um hidrocarboneto obtido na destilação do petróleo, e todo hidrocarboneto é apolar.
c- Metóxi-metano é um éter com dois carbonos. Quanto menor o éter, maior a sua polaridade.
d- Etanol é um álcool com dois carbonos. Quanto menor o álcool, maior a sua polaridade.
e- Ácido acético é um ácido carboxílico com dois carbonos. Quanto menor o álcool, maior a sua polaridade.