Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de A a D, com 10ml de diferentes soluções aquosas incolores, conforme é mostrado :
A- Ca(OH)2
B- HCl
C- HNO3
D- Na2CO3
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a 0,1mol/L responda os ítens:
A) calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer A no béquer B
B) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer C no béquer D, observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massas em gramas do sistema com a liberação do gás
Soluções para a tarefa
a) Ficou sem reagir 0,0005 mol de hidróxido de cálcio.
Ao adicionarmos o conteúdo do béquer A no béquer B, temos a seguinte reação:
Ca(OH)2 + 2 HCl ⇒ CaCl2 + 2 H2O
Assim, 1 mol de hidróxido de sódio reage com 2 mols de ácido clorídrico. Como ambas as soluções possuem a mesma concentração e volume, temos 0,001 mol de cada reagente.
Assim, o reagente sem reagir será o hidróxido de cálcio, ficando 0,0005 mol do mesmo.
b) Haverá uma perda de 0,022 g no sistema.
Ao adicionarmos o conteúdo do béquer C no béquer D, temos a seguinte reação:
2 HNO3 + Na2CO3 ⇒ H2O + CO2 + 2 NaNO3
Temos que 2 mols de acido nítrico reage com 1 mol de carbonato de sódio formando 1 mol de gás carbônico.
Assim, da mesma forma que no item a, somente o ácido nítrico reagirá completamente, formando 0,0005 mol de gás carbônico. Como a massa do gás carbônico é de 44 g/mol, há uma perda de massa de 0,022 g no sistema.
Espero ter ajudado!