Question

Em um laboratório, realizou-se um experimento com os seguintes resultados 28g de cal reagiram com 9g de água e formou-se 37g de hidióxido de cálcio. Seguindo a lei de Proust, só adicionamos 56g de cal em água suficiente, qual é a massa esperada de hidróxido de cálcio formato?



Ajuda

Answer 1

Boa noite!

A lei de Proust retrata a proporção entre as massas numa reação química. No primeiro caso, temos o seguinte:

28 g de cal com 9 g de água nos reagentes
37 g de hidróxido de sódio

Se somarmos 28 + 9, veremos que dá 37 e portanto, a quantidade de massa nos reagentes é igual ao dos produtos. O segundo caso deve seguir a mesma lógica, levando em conta que a massa de 56 g tem uma proporção com a massa de 28 g do primeiro caso, isto é, a massa de 56g é o dobro da de 28 g. Representamos assim:

28/56 = 2

Assim, podemos seguir uma mesma proporção pras outras massas:

56/28 = 2
18/9 = 2 (pois é o dobro da de 9g)

Somamos 56 com 18:
56 + 18 = 74 g

Que representa a massa esperada de hidróxido de sódio.

Espero ter ajudado! Bons estudos ;)