Question

Em um laboratório, realiza-se experimentos com 4 elementos distintos, A, X, Y, Z. Após algumas análises, descobriram que A possui número de massa igual a 40 e 20 nêutrons. X possui 17 elétrons no estado fundamental. Y é um metal alcalino. Z apresenta configuração de valência ns²np4. A respeito desses compostos, podemos afirmar que:

a)o composto formado entre Y e Z é covalente e tem fórmula molecular Y2Z.

b) o composto formado entre A e X é ionico e tem formula molecular de AX2.

c) o composto formado entre X e Z é covalente e tem formula Z2X

d) o composto formado entre A e Z é covalente e tem formula AZ

e) o composto formado entre X e Y é ionico e tem formula molecular de XY

Answer 1

Átomo A:
Número de massa = 40
Número de nêutrons = 20
Número atômico = 40 - 20 = 20
Esse átomo é o cálcio, da família 2A, e tem carga 2+

Átomo X:
Apresenta 17 elétrons no estado fundamental, o que significa que ele também tem numéro atômico 17.
Esse átomo é o cloro, da família 7A, e tem carga 1-

Átomo Y:
É da família 1A e tem carga 1+

Átomo Z:
Termina em ns²np4 e, portanto, é da família 6A. Tem carga 2-


Agora vamos às afirmativas:

a) o composto formado entre Y e Z é covalente e tem fórmula molecular Y2Z. 
O fórmula está correta, mas o composto é iônico.

b) o composto formado entre A e X é ionico e tem formula molecular de AX2.
Correto!

c) o composto formado entre X e Z é covalente e tem formula Z2X
Os dois átomos não formam composto, pois ambos possuem carga negativa.

d) o composto formado entre A e Z é covalente e tem formula AZ
Incorreto, pois o composto é iônico. Porém, a fórmula estaria correta.

e) o composto formado entre X e Y é ionico e tem formula molecular de XY
Incorreto, pois o cátion vem primeiro na fórmula. A fórmula seria YX.

Resposta: letra B